某学习小组围绕“实验室制取气体”进行研讨。请你参与完成下面的问题。
（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为 。
不用碳酸钠与盐酸反应制取CO2的原因是 。
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制甲烷，其发生装置应选图 （填序号）。
（3）收集装置：实验室收集氨气应采用的方法是 。收集有毒气体二氧化硫时，常采用图③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。
（4）实验操作：通常实验室制取氢气选择的发生装置是 （填序号），检查该装置气密性的操作是 。若利用图③用排水法收集氢气，则水从 （填字母）端排出。
（5）实验反思：在加热氯酸钾制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是氯酸钾变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。
如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 。
|
温度/℃ |
20 |
60 |
100 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
37.3 |
39.8 |
|
MgCl2 |
54.8 |
61.3 |
73.0 |
|
钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 ，核外电子数为 。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
|
气体成分 |
CO2 |
N2 |
Ar |
O2 |
其他 |
|
体积分数/% |
95.32 |
2.7 |
1.6 |
0.13 |
0.25 |
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 。
A.将CO2转化为O2，提高O2含量
B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示 。
（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：
（1）石灰石的主要成分是 。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。
（3）装置Ⅲ中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。