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题文

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

请仔细分析,回答下列有关问题:
①预测周期表中电负性最大的元素应为_____;估计钙元素的电负性的取值范围:        < X <           
②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是             
                              ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                                                                       
③经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为                

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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相关试题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y
单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域
Z
Z的一种核素质量数为27,中子数为14
W
最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体


(1)Z位于元素周期表第周期第族,W基态原子的核外电子排布式为
(2)X的第一电离能比Y的(填“大”或“小”),X的单质分子中σ键和π键的数目比为,Y氧化物属于晶体。
(3)X的氢化物(X2H4)的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得,试写出该反应的化学方程式
(4)己知下列数据:
4W(s)+O2(g)=2W2O(s)△H=一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)=2WO(s)△H=一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是

衣康酸H是制备高效除臭剂,粘合剂等多种精细化工的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)

已知
(1) C→D的反应类型是,B→C所加的试剂是,H→I发生反应的官能团的名称叫
(2) J的结构简式为
(3) H不能发生的化学反应是(选填序号)
a.取代反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应
(4) E→F反应的化学方程式
(5) H的同分异物体M具有如下的性质:①M不能使溴的CCl4溶液褪色;②1 molM 最多可以与2mol NaOH反应;③1 mol M与足量的NaHCO3反应可生成1mol CO2,则M的结构简式为(写出一种)

(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.8akJ,则反应时转移的电子数为
mol
(2)若其他条件不变,下列关系图中错误的是(选填序号)

(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表

浓度(mol/L)
时间(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
x
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0


①反应在第2mim到第4mim时,反应速率v(O2)=
②第2min时改变了条件,改变的条件可能是
A.升高温度 B.使用了催化剂 C.减小压强 D.增加了生成物
③在相同的温度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L,则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
(4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失),现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸吨。
(5)成品硝酸的浓度为60%~70%,为了制浓硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水剂,然后进行蒸馏,不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,C、D原子核外都有一个未成对电子,又知B和E为同一主族,C、D、E为同周期,且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式 _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式
(5) D元素在周期表中的位置是_______________,中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知:①A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)ΔH3=ckJ/mol
则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)ΔH=kJ/mol (用a.b.c表示)

从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下,请回答下列问题:

(1)步骤①中废渣的主要成分是,③中X试剂为
(2)实验室中进行萃取分液操作时,注入萃取剂,充分振荡,将分液漏斗于铁圈上静置,当液体分层后,接下来的操作是
(3)②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)。
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)为提高②中萃取百分率,应采取的措施是
(4)请完成④中的反应离子方程式:
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □+□
(5)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3


结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH值为
(6)该工艺流程中,可以循环利用的物质有

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