仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )
| 1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| C2H2 |
C2H4 |
C2H6 |
C3H4 |
C3H6 |
| 6 |
7 |
8 |
9 |
…… |
| C3H8 |
C4H6 |
C4H8 |
C4H10 |
…… |
A．C6H12 B．C6H14
C．C7H12 D．C7H14
甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）
| A．2.7克 | B．3.6克 | C．5.04克 | D．4.05克 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述正确的是（）
| A．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目约为6.02×1022 |
| B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022 |
| C．1mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×1023 |
| D．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为 |
（1/22.4）×6.02×1022
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
| A．在pH＝1溶液中：NH4+、K＋、ClO-、Cl- |
| B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I- |
| C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br- |
D．在c( H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2-、AlO2-、SO32- |
下列离子方程式中正确的是（）
A．过量的NaH SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O |
| B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O |
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32－ |
| D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－ + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）
| A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 | B．溶液中的H+起催化作用 |
C．ClO 2逸出，使反应的生成物浓度降低 |
D．溶液中的Cl－起催化作用 |