掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴ 写出下列仪器的名称：a. ____________ b. _____________ c. ______________
⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_______________。（填序号）
⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_____________________处。冷凝水由________（填f或g）口通入，_________口流出。
⑷ 现需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
① 图中的错误是________________________________________。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：_______________________________。
② 根据计算得知，所需NaOH的质量为_____________ g
③ 配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__________________。
| A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 |
| B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为；
乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是（填化学式）。
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
| 方案 |
实验操作 |
预期现象及结论 |
| 1 |
取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 |
若生成红褐色沉淀，则甲正确 |
| 2 |
取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 |
若溶液变蓝色，则乙正确 |
| 3 |
取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 |
若上层溶液呈橙红色，则正确 |
①方案1是否合理（填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反应
（用离子方程式表示），
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。
| 实验操作 |
预期现象及结论 |
用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000 mol·L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有
。
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。
（3）根据下表数据计算：
①待测烧碱溶液的物质的量浓度：
（结果保留4位有效数字）；
②烧碱的纯度：。
| 滴定次数 |
待测溶液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读 数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.45 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.05 |
17．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
(1)需要称量碳酸钠的质量为 ▲g
(2)配置该碳酸钠溶液
时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲ 、 ▲。
(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧
杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将
▲ （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(4)在定容这一操作中，应在距刻度线 ▲ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。
孔雀石的主要成
分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为 ____（填代号）。
a．KMnO4 b．铁粉 c．NaCl d．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该
仪器在此操作中的主要作用是。
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:。
某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
（一）实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；
（2）向试管中加入一定量的固体药品，其目的是；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝
向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是
；
（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是