用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 |
| C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是。
某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。
(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：
①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是。
②“氧化”一步反应的离子方程式为。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物质（写化学式）。
(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示：
①在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是： 。
②500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为。
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。
（2）常温下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式
（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：
A物质中与苯环相连的“—CH2X”叫做“苄基”。请回答下列问题：
（1）吡啶的分子式为：，用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为
。
（2）A与NaOH水溶液共热，反应方程式为：。
（3）反应②过程：
产物中D物质的化学式为；
（4）有关上述过程中的A~G物质，说法正确的是（双选，填序号）
| A．可以用酸性KMnO4溶液区分A和G |
| B．G物质可以命名为3-甲基苯甲醛 |
| C．A→G的合成路线叫做“Krohnke反应在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基 |
| D．A和G物质核磁共振氢谱都会产生4种峰 |