以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：
A物质中与苯环相连的“—CH2X”叫做“苄基”。请回答下列问题：
（1）吡啶的分子式为： ，用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为
。
（2）A与NaOH水溶液共热，反应方程式为： 。
（3）反应②过程：
产物中D物质的化学式为 ；
（4）有关上述过程中的A~G物质，说法正确的是 （双选，填序号）
| A．可以用酸性KMnO4溶液区分A和G |
| B．G物质可以命名为3-甲基苯甲醛 |
| C．A→G的合成路线叫做“Krohnke反应在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基 |
| D．A和G物质核磁共振氢谱都会产生4种峰 |
一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ，pH由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：
（1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是 。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是( )
| A．NaOH | B．CH3COONa | C．NaCl | D．NaHSO4 |
下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
| 酸 |
电离方程式 |
电离常数K |
| CH3COOH |
CH3COOH CH3COO-+H+ |
1．76×10-5 |
| H2CO3 |
H2CO3H++HC HC  H++C |
K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11 |
| H2S |
H2SH++HS- HS- H++S2- |
K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15 |
| H3PO4 |
H3PO4H++H2P H2P H++HPHP H++P |
K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13 |
回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是 。
（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。
（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：
① ；② ；③ 。
（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。
（1）下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
（2）H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。