工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
在密闭
容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。
若通入N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。③加入催化剂，平衡 移动。
在反应2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是，氧化产物是；若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行
的相互转化，在A过程中，Fe2+做剂，在B过程中，Fe3+做剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_剂，具有性。
（3）已知:氧化性Cl2＞ Br2＞ Fe3+, 还原性Fe2+＞Br- ＞Cl-,则向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是，此反应的离子方程式:。
离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：
。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：
。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：
。
（4）小苏打能治疗胃酸（主要是盐酸）过多，请写出其反应的离子方
程式：。
（5）金属铝能与氢氧化钠溶液发生反应，请写出其反应的离子方程式：
。