300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________.
已知K300℃<K350℃，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为______________．
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol.
[物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① |
|||||||||||||||||
| ② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|||||||||||||
| ⑦ |
⑧ |
||||||||||||||||
| ⑨ |
⑩ |
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀)
CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + .
（1）此反应的氧化剂是，被氧化的元素是。
（2）完成并配平上述反应的化学方程式。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为mol。
（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为。
同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
（1）乙烯与溴的反应： ，属于 反应；
（2）由乙烯制聚乙烯： ，属于 反应；
（3）由苯制取溴苯：，属于 反应；
（4）由苯制取环己烷： ，属于 反应；
（1）通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？
①提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，但实验验证：苯不能使褪色；
②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键（相同或不同）；6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。
③应用：为了表示苯分子的结构特点，可用来表示苯分子的结构式，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是人们沿用至今。
（2）乙醇的分子式，电子式，结构简式，官能团为，官能团名称是
可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是
| A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
| B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 |
| C．混合气通过盛水的洗气瓶 |
| D．混合气跟氯化氢混合 |