为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：
回答下列问题：
(1)准确量取11.40 mL液体所用仪器是________；
(2)加入过量硝酸的作用是___________________________________________；
(3)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是________；
(4)已知此卤代烃液体的密度是1.65 g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则此卤代烃每个分子中卤原子的数目为_______个；此卤代烃的结构简式为： _。
NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容。
（1）请写出实验室制取NH3的化学方程式；
（2）为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因
（用离子方程式和简要的文字说明）；
（3）用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的_________,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为________；
（4）科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理。设计成NH3—O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：。
随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
Ⅰ、热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
A |
B |
C |
| 反应物投入量 |
1molCO2(g)和 3molH2(g) |
1molCH3OH(g)和 1molH2O(g) |
2molCO2(g)和 6mol H2(g) |
| CH3OH(g)浓度(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应能量变化 |
放出29.4 kJ |
吸收a kJ |
放出b kJ |
①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为mol/(L· s)(用具体数值表示)；
②a=。c1c2 1/2c3（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ、CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）；P20.1MPa（填“>”“<”或“=”）；
（2）100℃时，该反应的平衡常数K=（用含a、b的代数式表示）。
Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H<0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，下列示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母序号）。
草酸（H2C2O4）是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。
Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。
（3）本滴定达到终点的标志是：；
（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度，（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10 mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：。
| A．V(NaOH)=0时,c(H+)= 1×10－2 mol/L |
| B．V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V(NaOH)=10mL时,c(H+)= 1×10－7 mol/L |
| D．V(NaOH)>10mL时, c(Na＋)> c(C2O42-)> c(HC2O4-) |
I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) +2B(s)
yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。
（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压②增大A的浓度③增大C的量
④升温⑤降温⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II.如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2
N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
(14分)下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为________________________________。