草酸（H2C2O4）是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。
Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
（3）本滴定达到终点的标志是： ；
（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度 ，（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10 mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是： 。
| A．V(NaOH)=0时,c(H+)= 1×10－2 mol/L |
| B．V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V(NaOH)=10mL时,c(H+)= 1×10－7 mol/L |
| D．V(NaOH)>10mL时, c(Na＋)> c(C2O42-)> c(HC2O4-) |
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：A是苯甲醛
Ⅰ．
（R，R′为烃基或氢）
Ⅱ．
（R，R′为烃基）
（1）C分子中所含官能团名称为。
（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。
（3）由C到D的反应类型为。
（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
（5）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：。
工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。
（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装
置，其目的是。
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为。
（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
680℃时所得固体的化学式为。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O
《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为。
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。
H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①直流电源的a极名称是。
②阴极电极反应式为。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| Cu的平均溶解速率 （×10－3mol·min－1） |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。