（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOH
CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）
（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；
（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
（1）Ca(HCO3)2：_____________________________；
（2）H2SO3：_____________________________；
写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式
（3）CH3COONa：_____________________________；
（4）Fe2(SO4)3：_____________________________。
结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题。
（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。
（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。
（3）如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体。
①有关反应的化学方程式是______________________。
②干燥管内可装入的试剂是_______________________。
阅读下列两条科普信息，回答问题。
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）
A．Fe2+ B．Fe C．Fe3+
（2）在Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了______性和______性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为______mol，转移电子的物质的量为______mol。
（3）第②信息中的CO2做氧化剂，写出②中的离子方程式：
CO2+____________+5H2O=CH2O+____________+8H+。
某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C；将A投入水中生成D和气体；E是地壳中含量最多的金属元素的单质。回答下列问题：
（1）B的化学式是________；C的名称是_________。写出E与D溶液反应的化学方程式______。
（2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为_____________。
（3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是______。