（其中（1）题每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）
现有下列十种物质：①NH3 ②铁 ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
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氧化物 |
|
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电解质 |
非电解质 |
| 属于该类的物质 |
② |
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⑧ ⑨ |
⑦ |
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（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式(写一个)为
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 。
（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为 。
已知下列热化学方程式：
①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H1＝＋285．8kJ/mol
②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H2＝－241．8kJ/mol
③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H3＝－110．5kJ/mol
④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H4＝－393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
（3）写出CO燃烧的热化学方程式
（4）写出制水煤气的热化学方程式
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ/mol） |
414．4 |
615．3 |
347．4 |
435．3 |
计算该反应的反应热 （写出计算过程）
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝-24．8kJ／mol
3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）△H＝-47．2kJ／mol
Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）△H＝＋640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67．7 kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534 kJ/mol
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________
如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中观察到的现象是
（2）U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ，说明此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s） 
2C（g）。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
 压强/MPa 体积分数/%温度/℃ |
1．0 |
2．0 |
3．0 |
| 810 |
46．0 |
a |
b |
| 915 |
c |
25．0 |
d |
| 1000 |
e |
f |
15．0 |
回答下列问题：
（1）欲提高C的产率，应采取的措施为 ；
（2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比较K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（4）915℃ 2．0MP时A的转化率为 ；
（5）比较b f（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ；
（6）若1000℃，3．0MPa时，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K= （保留两位有效数字）。