下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径（nm） |
0.186 |
0.160 |
0.152 |
0.143 |
0.110 |
0.099 |
0.075 |
0.074 |
| 主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
＋3 |
＋5、－3 |
＋7、－1 |
＋5、－3 |
－2 |
回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）①⑥形成物质的电子式
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式：
A、B、D、E、H。
已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如图所示：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D，转化过程如下图所示。请回答相关相关问题：
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式。
（3）写出F可能的结构简式。
（4）写出A的结构简式。
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理?_______________________________________________。
请简要说明两点理由：①_____________________________；② __________________。
一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Ｗ g溶解在Ｖ mL水中(水的密度为1 g·cm－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρ g·cm－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是_____________，该温度下此盐的溶解度是_____________。