配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴ ___ KMnO4 + ___ HCl =" _____" MnCl2 + _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O
⑵ ____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑
该反应的氧化剂是 ；若转移的电子数是1mol,则得到H2 mol
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有。（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是。（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3杂质，。
②FeCl3中含少量FeCl2杂质，。
③FeSO4中含少量CuSO4 杂质，。
(10分)按要求填空：
（1）2.7 g H2O所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。
（2）以下物质：① NH3 ② CaCO3③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥Cu
属于电解质的有（填序号）。
（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
① 该反应中的氧化剂是。
②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L。
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于阴离子结构示意图的是（填字母编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填字母编号）。
（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式。
（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号。
（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式。
(6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是（填编号）。
A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号)，其pH值约为(填数值)。
①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃ 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；
（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂