氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 。（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
①FeCl2中含少量FeCl3杂质 ， 。
②FeCl3中含少量FeCl2杂质 ， 。
③FeSO4中含少量CuSO4 杂质 ， 。
选做：A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0．05mol在0．125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0．1molCO2和0．1molH2O。试通过计算回答：取a mol 以任意物质的量比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。①若耗氧量为定值，则耗氧量为mol（用含a的代数式表示）②若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是、
③若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是、
等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的无水硫酸铜后再分别通过足量的碱石灰，无水硫酸铜与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：
① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；
② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③ 戊的核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为3∶1∶1∶1；
④ 甲、丙、丁、己能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。
请回答下列问题：
（1）甲的结构式为；己的一种可能的结构简式为。
（2）乙、丙、丁三者之间的关系是；丁的结构简式为。
（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式。
哈佛大学教授Elias James Corey因提出“逆合成分析原理”，将有机合成路线设计技巧艺术的变成了严格的思维逻辑科学而获得1990年诺贝尔化学奖。逆合成分析法可示意如下：
下图是某同学运用逆合成分析法分析合成二乙酸－1，4－环己二醇酯的中间体和基础原料的示意图，请回答有关问题：
（1）基础原料A的电子式为。由A到A1，最少经过步反应。
（2）写出下列物质转化时的反应条件和反应类型：
①B→B7。反应条件：，反应类型；
②B7→B6。反应条件：，反应类型。
（3）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：
①B5→B4：；
②B3→B2：。
实验室配制少量银氨溶液的方法是先向洁净的试管中加入溶液，然后逐滴加入生成白色沉淀，反应的离子方程式是①______________________________ ；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为②_________________________________；
( 共3分)把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为，乙中氢元素的质量分数为，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为 mol。