( 共3分)把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为 ，乙中氢元素的质量分数为 ，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为 mol。
(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H2=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 ="==" 2H2O ，
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸:
其负极反应为：2H2－4e－="==" 4H＋，则正极反应为 ；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应为：。
（每空3分，共12分) A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的结构式
（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
反应①：
反应②：
反应④：
（每空2分，共26分)（1）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
燃烧时火焰明亮，带有浓烟，且相对分子质量为26的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，苯磺酸的结构简式 。
（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 ，同系物 ，同分异构体 ，
同素异形体 ，同一种物质 。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和
⑧
和；
⑨
（3）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③容量瓶④冷凝管⑤分液漏斗⑥蒸发皿
⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计，
在蒸馏时需要用到的有（填仪器的标号，下同）；
在萃取时需用到的有。
（4）新合成的一种烃（叫棱晶烷），其碳架呈三棱柱体（如图所示）
①写出该烃的分子式。
②该烃的一氯取代物是否有同分异构体。（填是或否）
③该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色（能萃取溴），但在一定条件下能跟液溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是。
23.(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 精制盐、碘酸钾 |
|
| 含碘量 |
45±5mg/kg |
| 储藏方法 |
通风、防潮 |
| 食用方法 |
根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：。