A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一-优题课

汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）请写出上述反应方程式:它的基本反应类型是
（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为.
（3）若96g NaH完全分解，在标况下，气囊膨胀的体积约为

某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种溶质。欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

实验步骤	实验现象	结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量。	有气泡产生	证明有。
2、继续向试管中加入足量溶液	有白色沉淀生成	证明有。
3、过滤，向滤液中加适量的溶液	有白色沉淀生成	证明有。

某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____，若不能，则其原因为 _；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____状态。

地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有____________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是_______________________。
（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的离子方程式_________________再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂，其反应的离子方程式为___________。

下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。
（4）请用电子式表示化合物BG的形成过程________________。
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________。