已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子-优题课

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、、、、Cl^-、Al O₂^-、I^-，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸实验，表明溶液呈强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl₄层呈紫红色。
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在滴加过程中溶液出现沉淀。滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
（4）取部分上述酸性溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
（5）往(3)得到的酸性溶液通H₂S气体，溶液中有浅黄色沉淀产生。
根据上述实验事实确定并完成下列问题：
在溶液中肯定存在哪些离子_________________________________________，
肯定不存在哪些离子_______________________________________________，
还不能确定存在哪些离子___________________________________________。

某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
1．阅读材料，获取信息
（1）推测该消毒液的酸碱性：，原因是（用离子方程式表示）。
（2）该消毒液还具有的化学性质是性和性。
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是。
2．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
3．设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是。
（5）基于假设②，结论是，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：。

(8分)实验员不慎忘了给新配制的溶液贴标签，只知道这四瓶液体是：蛋白质溶液、淀粉溶液、淀粉酶溶液和蒸馏水。现有碘试剂和三氯乙酸(会使蛋白质变性，蛋白质溶液变浑浊)，请你用这两种试剂，以最佳方法和步骤区分四种未知溶液。

(9分)分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：
供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、酚酞试液、pH试纸、NaOH溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪等。
（1）证明明矾发生了水解反应：。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应：。
（3）证明生成了胶体：。

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成， $X$ 有5个原子核。通常状况下， $W$ 为无色液体。
已知: $X$ + $Y$ $Z$ + $W$ (1) $Y$ 的电子式是。
(2)液态 $Z$ 和 $W$ 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 $Z$ 的电离方程式是。
(3)用图示装置制备 $N O$ 并验证其还原性。有下列主要操作

a.向广口瓶内注入足量热 $N a O H$ 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤 $c$ 后还缺少的一步主要操作是。
②红磷充分燃烧的产物与 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式是。
③步骤 $c$ 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。
反应的离子方程式是。
(4)一定温度下，将1 $m o l N_{2} O_{4}$ 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 $T_{1}$ 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 $T_{1}$ 继续升高到 $T_{2}$ 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 $T_{2}$ ,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 $n$ 随温度 $T$ 变化的关系如图所示

①温度在 $T_{1}$ - $T_{2}$ 之间，反应的化学方程式是。
②温度在 $T_{2}$ - $T_{3}$ 之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。