称取10.5克固体药品（1克以下用游码），将样品放在了天平右盘，则实际质量为＿＿
(16分)运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。
（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_____，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_____(填写字母代号)。
| A．溶解 | B．过滤 | C．蒸发结晶 | D．灼烧 |
（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合平衡移动原理解释其原因_____。
（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子____mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入________。
（4）以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt／C，正极材料采用MnO2。其工作原理如图所示。电池放电时Na+由____(填写“a”或“b”，下同)极区移向___________极区，该电池的负极反应式为__________________________________。
(17分)硫及其化合物有广泛应用。
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时：
(i)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)ΔH=-457kJ/mol
(ii)SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol
则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3(g)的焓变为_____kJ·mol-1。
（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为____。
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。则P1与P2的大小关系是P1____ P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系是____(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)。
（3）为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料气(体积分数为SO27％、O2 11％、N282％)使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为______％(保留一位小数)。
（4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。
①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。
A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C.c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3)D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和_____。
(14分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式_______，B的结构简式_______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________,反应类型________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象__________________________。
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式______________________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量 ______（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
(8分)（1）用系统命名法给下列有机物命名：
_________________________
_________________________
（2）写出下列有机物的结构简式：
2，2，3，3﹣四甲基丁烷_________________________
2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯_________________________
翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为。
（2）Cr3+的基态核外电子排布式为。
（3）Cr可形成配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]，与H2O互为等电子体的一种分子是（填化学式），草酸根离子（C2O42－）中碳原子的杂化方式为，1 mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为。
（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为
（x＜0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为。