图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。
请回答：
（1）B的电子式________，写出F的一种同素异形体____，D分子的空间构型为____。
（2）写出反应B与X反应的化学方程式________ 。
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式________。
（4）在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式：________。
（5）在F与J的反虚中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。
将含有C、H、O的有机物4.08g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过盛有氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了10.56g。已知该有机物的相对分子质量为136。
（1）燃烧此化合物4.08g，需消耗氧气的质量是g
（2）求此化合物的分子式
（3）根据有机物的性质确定其可能的结构简式：
①若此有机物为芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，该物质能与氢氧化钠溶液反应，则其结构简式可能为（有几种写几种）：
②若此有机物能发生银镜反应、且在常温下能与浓溴水发生取代反应，其苯环上有两个取代基，则其结构简式可能为（写一种）________________________________。
喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
图1图2
（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是____
A. HCl和H2O B. O2和H2OC. NH3和H2O D. CO2和NaOH
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________
A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOH
C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸
②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______
A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜
③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）
（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。
用离子方程式表示下列反应：
(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。
(2)NH4Cl溶液与Na反应。
(3)AlCl3溶液与Na2S反应。
(4)CｕSO4溶液与Na2S溶液反应。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A(g)+2B(g) 
3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_____________（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。
各物质间的关系如下图，其中
、
为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质
和
的名称分别为、；
(2)可选用不同的
进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；
若只能在加热情况下进行，则反应物
应为；
(3)反应②的化学方程式为；
(4)新配制的
溶液应加入以防止其转化为
。检验
溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为。