下表摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气监测周-优题课

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A.Fe B．FeCl₃ C．FeSO₄D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺。
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺。
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③______________④________________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0．3 mol NH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等。
（2）含0．4 mol A1³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是 _____。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ____________。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，则 c（SO₄^2-）="___________" 。

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有，
（2）它的组成可能是或。
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为。
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。

化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。(填编号)
（2）在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O反应中,元素被氧化，
是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：。
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：。

已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl₂+H₂O===HCl+HClO ②2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别
北京	92	TSP	Ⅱ	济南	76	TSP	Ⅱ
天津	82	TSP	Ⅱ	武汉	83	NO_x	Ⅱ
长春	103	TSP	Ⅲ	深圳	77	NO_x	Ⅱ
上海	74	NO_x	Ⅱ	汕头	54		Ⅱ
杭州	67	TSP	Ⅱ	成都	87	TSP	Ⅱ
福州	42		Ⅰ	重庆	98	SO₂	Ⅱ
厦门	25		Ⅰ	贵阳	69	TSP	Ⅱ