下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
| 族 周期 |
I A |
Ⅱ A |
Ⅲ A |
Ⅳ A |
Ⅴ A |
Ⅵ A |
Ⅶ A |
O |
| 1 |
A |
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|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
I |
| 3 |
B |
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C |
|
F |
|
H |
|
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，
（5）A和D组成化合物的电子式 ，
（6）A和E组成化合物的化学式 ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：
⑴T的最高价氧化物对应的水化物为_____________。
⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
已知四种短周期元素形成的离子
、
、
、
具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是。
③、、、的离子半径由大到小的顺序是 。
0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
(1）Y的名称为，它在周期表的位置为
(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。
如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则B为(填元素符号)____________，
画出A的离子结构示意图： ______________，
C的最高价氧化物的分子式：__________________
用电子式表示A的氢化物分子的形成过程：
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
(1)A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。
(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。
(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。