某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式： 。
(14分) 对于反应A(g)
2B(g)DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是 ▲(填字母) 。
A．a、c两点的反应速率：a 〉c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是 ▲(填字母) 。
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度 ▲0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(B)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n(A)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ▲；
② 上表中n3 ▲n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为 ▲mol·L-1。
(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
① ▲；② ▲。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出 ▲kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g）DH=" +44" kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式： ▲。
目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是____，写出在沉淀池的离子方程式____。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的____。
（3）操作A是____，操作B是____。
（4）加入的足量试剂a是____（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你____（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是____。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式____。
（4）A与E形成的化合物的化学式是____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是____，有关反应的离子方程式为____。
已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。
请回答：
（1）C的结构简式是______。
（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有______（填字母）。
（3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有______（填序号）。
（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是______。
（5）反应⑤的化学方程式是______（有机物用结构简式表示）。