下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
根据上述表格中的十种元素填空：
1）表中属于ds区的元素是 （填编号）。
2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。
| A．分子中含极性共价键 | B．含有1个σ键和2个π键 |
| C．属于非极性分子 | D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化 |
3）金属性最强的主族元素是 (填元素名称)。
4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是 （填化学式）。
5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为 个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
完成下列问题：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，其原子核内有8个中子，这种同位素的符号是________．
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是________________________________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是__________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________。
在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____。
。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，
下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是。
制取乙炔的化学方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）乙炔与足量的溴水完全反应
（2）丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2—氯丙烷
（3）用乙炔制取聚氯乙烯