按要求填空：
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） .
（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） .
（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） .
（4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 .
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .
在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3HClO
NaHCO3
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_______________________.
(14分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。
（2）金刚烷的分子式为__________。
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应②的反应试剂和反应条件是___________，反应③的反应类型是____________，反应④的化学方程式为。
（4）已知烯烃能发生如下反应：
。
请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________。
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（
）[提示：苯环上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（—COOH）]
写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________。
有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A原子的1s轨道上只有1个电子 |
| B |
B是电负性最大的元素 |
| C |
C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
| D |
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
| E |
E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 |
请回答下列问题：
（1）写出元素E的基态原子的电子排布式_________________。
（2）CA3分子中C原子的杂化类型是________；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是，发生的有关反应的离子方程式为。
（3）C与A还可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为。CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA5的电子式为，与水反应的化学方程式。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有____(填序号)；
1mol该离子中含有个σ键。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为_________(填序号)。
a．平面正方形B.正四面体 c．三角锥形 D.V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
其中D离子的配位数为 ________，该晶体的化学式为__________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的元素是，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序。
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=________。
（3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是。
（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，
其原因是。
（7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是；有关反应的离子方程式为。