（1）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加 和 试剂（填化学式）
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位)
（3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
①设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)
②判断滴定终点的依据是 。
浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。
试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）________。
（2）E中发生反应的化学方程式是________。
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）___________。
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___________。其中氧化剂是______，氧化产物是________（写化学式）。
（5）装置②中浓硫酸的作用是_________。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| 3 |
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度（mol·L—1） |
（3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是
下列装置或操作能达到实验目的的是（）
某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
（1）利用装置I制取某些气体，制取气体的反应所具有的特点是___________________。
（2）利用装置Ⅰ、II制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是
。
乙同学认为：利用装置II作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是__________________ 。
丙学认为：利用装置II作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是_______________________ 。
（3）利用装置I、Ⅲ 验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________ __，C中加______________ ，观察到C中的现象是___________________ 。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用（选填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）B装置的作用；E装置的作用。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
。