某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【实验探究】
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为： 。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为 mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是 ，加入该试剂后，若出现 现象，说明废液中还存在Fe3+。
（4）废液中的CuCl2可通过加入足量的 ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为 。
【实验结论】
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起 疾病。
某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： __________
_____________________________________________，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的还原剂是 _____ （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存
在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红
稀溶液。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取 |
若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 |
| 步骤2： |
结合步骤1的现象和结论， ________________________________________. |
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，分液后用_________（填入编号，单选）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3
溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是_____________________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右
，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（单选）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是。
（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
，发生反应的化学方程式为。
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是。
（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是（选填序号）。
a.蒸馏 b.分液 c.升华
（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有，作用是
（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C；D
；H。
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因
是。
（1）写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式：.
该反应属于反应。
（2）如图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正。
①；
②；
③。
（3）在试管中将两种浓酸混和的操作方法是
（4）试简述水浴加热的优点。
某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
| A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm |
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；
（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。