某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【实验探究】
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为： 。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为 mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是 ，加入该试剂后，若出现 现象，说明废液中还存在Fe3+。
（4）废液中的CuCl2可通过加入足量的 ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为 。
【实验结论】
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起 疾病。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴ 写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）
⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。
（4） 现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
① 图中的错误是。除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________
② 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；
简述测定该溶液的pH的操作方法是：
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:
实验室有一瓶固体碳酸钠试剂，其中含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。
A称取样品W1 g； B加入过量的盐酸酸化氯化钡溶液；；
C用蒸馏水溶解； D．过滤； E．称量沉淀的质量W2 g；
F．洗涤沉淀； G．干燥沉淀；
（1）正确的操作步骤为：
（2）盐酸酸化的氯化钡溶液要过量的目的是①
②
（3）检验沉淀洗涤干净的方法是
（4）样品中碳酸钠的纯度为
（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。
试根据实验回答：
（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有、。
（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有、。
（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是。
（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为。(计算结果保留四位有效数字)
（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为
（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度(填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度(填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
标准状况下，将224LHCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。