某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【实验探究】
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为： 。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为 mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是 ，加入该试剂后，若出现 现象，说明废液中还存在Fe3+。
（4）废液中的CuCl2可通过加入足量的 ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为 。
【实验结论】
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起 疾病。
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的（填序号）．
a．试管
b．烧杯
c．坩埚
d．泥三角
e．铁三脚架
f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是．
| A．甲苯、酒精 | B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油 、乙酸 | D．汽油、甘油 |
（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为．
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图3中的错误之处：
①；②；③．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是．
(12分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖）＋ Br2 ＋ H2O→C6H12O7(葡萄糖酸）＋ 2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸）＋ CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙）＋ H2O ＋ CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 |
葡萄糖酸钙 |
葡萄糖酸 |
溴化钙 |
氯化钙 |
| 水中的溶解性 |
可溶于冷水、易溶于热水 |
可溶 |
易溶 |
易溶 |
| 乙醇中的溶解性 |
微溶 |
微溶 |
可溶 |
可溶 |
实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_______。
A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH 溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是。
（4）第④步加入乙醇的作用是。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）图1中仪器A的名称是。甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、滴入试剂。
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
（3）图2中A处反应的离子方程式。
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是。
某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。
I．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是、导出气体。
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：
（3）操作Ⅱ为。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、；流程③的现象为，流程④的作用是。
III．探究原理
（5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断（填“合理”、“不合理”）。
（6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成下表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
| 实验步骤 |
预期现象 |
结论 |
| 1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量 ① ，振荡后分液。分别取少量 ② 层溶液于试管A、B中 |
||
| 2．向试管A中加入少量③和四氯化碳，振荡后静置； |
溶液分层，下层显 ④ 色 |
锥形瓶中液体含大量Br- |
| 3．向试管B中加入⑤。 |
有汽泡生成 |
锥形瓶中液体含大量 ⑥ |
根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于反应，其反应方程式为。
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式；
（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为L。