X、Z、Y、W 均为四种金属， 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( )
| A．X﹥Z﹥Y﹥W | B．Z﹥W﹥X﹥Y |
| C．Z﹥Y﹥X﹥W | D．Z﹥X﹥Y﹥W |
一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的
| A．KNO3 溶液 | B．K2CO3溶液 | C．CuSO4固体 | D．CH3COONa固体 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．二者均是sp3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
| A．Fe -2e-＝Fe2+ | B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- |
| C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑ | D．2H+＋2e-＝H2↑ |
一定条件下，可逆反应N2 +3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
| A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数 |
| C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数 |
| D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大 |
下列反应中，熵显著减少的反应是
| A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） |
| B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l） |
| C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） |
| D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g） |