工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO2和H2O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.8～3.9(滴定时NaHCO3也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。
主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确移取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L－1盐酸标准液滴定，测其总碱度。
请回答以下问题：
(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？
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(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有
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(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是
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(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？
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A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A、B、C、D、E。
（2）C的同位素名称：C2。
（3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。
甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH2完全加成。
据以上叙述完成下列填充：
甲的结构简式乙的结构式丙的电子式
丁与液溴发生取代反应的方程式
按要求写出下列填空
（1）分子式为C5H12的烷烃一氯取代物只一种的结构为（结构简式）；写主链含5个碳原子，分子中支链只有甲基、乙基2个支链的烷烃有（写结构简式，并用系统命名法命名）。
（2）甲基的电子式是；羟基的电子式。
（3）2，3－二甲基－2－丁烯的结构简式；
（4）CH3 CH(CH3) CH2CH (C2H5)CH3的名称为。
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）
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