海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是 。
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、 等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
(填写装置的序号)。
（4）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填下列选项的编号字母）。
A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2
用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取浓硫酸的体积应为mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶
E. 10mL量筒F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同）。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度（填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”）
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制
Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化：，
。
（1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；
④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是（用序号填写）
(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反
应的化学方程式__________________，其中发生氧化反应的物质是______。
25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 | C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
(2)若的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应（填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。
某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=。