X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3＋的基态离子的3d轨道为半充满状态，新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是 ；
（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ；
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是 ；
①第一电离能的排序是Y＞X＞W
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（4）X的气态氢化物分子的空间构型为 ，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为 ；
（5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是_________________；
（3）Q的元素符号是_____，它属于第_____周期，它的核外电子排布式为_____，在形成化合物时它的最高化合价为_____；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________________。
（5）YZ2在固态时为_____晶体，1 mol YZ2中含σ键_____mol，π键_____mol。
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。
（3）A中碳原子的轨道杂化类型为。
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是。
当n＝4时(n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层)，电子层的最大容量为________个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为________。
（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由个金属原子组成的。
（2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有个金属原子。