某实验小组利用纸上层析法分离甲基橙和酚酞，所选的实验用品如下：酚酞、乙醇、浓氨水、饱和Na2CO3溶液、培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、小喷壶。步骤：
①在一张圆形滤纸的中心扎一小孔，用少量滤纸捻成细芯，插入圆形滤纸中央。
②在距圆形滤纸中心约1 cm的圆圈上选择三个点，分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样，每个点样的直径约0.5 cm。
③把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里：取10 mL乙醇和4 mL浓氨水充分混合。
④待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，拔除细纸芯。待滤纸稍干后，喷上饱和的Na2CO3溶液，观察现象。
⑤将滤纸覆盖在盛有乙醇和氨水混合液的培养皿上，使滤纸芯与混合液接触，放置一段时间，点样会逐渐扩散，形成黄环。
根据实验回答下列问题：
(1)该实验小组所选取的实验用品中，缺少的试剂或用品为：________________。
(2)该实验的正确操作顺序为________。
(3)在实验过程中，滤纸起到________的作用。中间的滤纸芯起到的作用是________________。
(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同 b．A的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是。
A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A，B。
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F；
写出下列反应的离子方程式：A→E；
H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：。
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。
(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
| a |
|||||||
| b |
c |
d |
|||||
| e |
f |
g |
（1） f元素在周期表中的位置是第周期第族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca3的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。
已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式。