某实验小组利用纸上层析法分离甲基橙和酚酞,所选的实验用品如下:酚酞、乙醇、浓氨水、饱和Na2CO3溶液、培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、小喷壶。步骤:
①在一张圆形滤纸的中心扎一小孔,用少量滤纸捻成细芯,插入圆形滤纸中央。
②在距圆形滤纸中心约1 cm的圆圈上选择三个点,分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样,每个点样的直径约0.5 cm。
③把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里:取10 mL乙醇和4 mL浓氨水充分混合。
④待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时,取下滤纸,拔除细纸芯。待滤纸稍干后,喷上饱和的Na2CO3溶液,观察现象。
⑤将滤纸覆盖在盛有乙醇和氨水混合液的培养皿上,使滤纸芯与混合液接触,放置一段时间,点样会逐渐扩散,形成黄环。
根据实验回答下列问题:
(1)该实验小组所选取的实验用品中,缺少的试剂或用品为:________________。
(2)该实验的正确操作顺序为________。
(3)在实验过程中,滤纸起到________的作用。中间的滤纸芯起到的作用是________________。
(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语
回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________,②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl 3 c.Na2SO3 d.KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时,可放出2.9kJ能量,写出该反应的热化学方程式:
(3)工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质,请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因。并写出电解时的电极反应式:。
(4)甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子,且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B,该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式,乙的结构式,甲的组成元素的原子结构示意图,能证明甲的组成元素非金属性很强的事实。(任举一例即可)
(8分) 接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-190 kJ·mo1-1
(1)在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2,在一定的条件下达到平衡,反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ
(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=______mol·L-1·min-1
(3)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(选填序号)
①升高温度②保持体积不变,只增加氧气的质量③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大
(4)下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是(选填序号)
①v(O2)正=2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化⑥容器中气体压强不随时间而变化
取一支洁净试管,向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2 mL,再向硝酸银溶液
中加入足量的铜粉,反应足够长时间后,取上层清液于另一支试管中,再向该试管中滴加
0.1 mol·L-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题:
(1)可判断硝酸银溶液和铜的反应(正向反应)已确实发生的现象是。
(2)可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是。
(3)实验中若将KI溶液换成KCl溶液,则可能出现什么不同的现象?______
下列各物质:①O2、O3②H2、D2、T2③12C、14C
④⑤
互为同分异构体的是(填序号,下同);互为同位素的是
互为同素异形体的是;是同一种分子的是
在2
密闭容器内,800 ℃时反应:
,
体系中,
随时间的变化如表:
时间(
) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)用
表示从0~2
内该反应的平均速率
。(2)右图中表示
浓度的变化的曲线是。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。
A.
B.容器内压强保持不变
C.
逆
=2
正
D.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
A.及时分离除
气体B.适当升高温度
C.增大
的浓度D.选择高效催化剂