镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2。有关该电池的说法正确的是
A．放电时正极反应：NiOOH + H2O- e— ="=" Ni（OH）2 + OH-
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C 放电时Cd是负极，发生氧化反应
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。
下列微粒中也可以归为这一类的是
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
| A．用大理石制生石灰 | B．用铝土矿制金属铝 |
| C．用氯气和消石灰制漂白粉 | D．用氢气和氮气合成氨 |
在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（）。
| A．x+y<z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率增大 | D．C的体积分数下降 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是：（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）
| A．Na2CO3 | B．CH3COONa | C．NaOH | D．NaHCO3 |