某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的-优题课

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0 g KClO₃与1.0 g MnO₂均匀混合加热。
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0 g CuO均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是；Ⅱ中x的值应为________。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。反应的化学方程式为，有关实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂质量
Ⅰ	50.0 g	1%	0.1 g	0.013 mg
Ⅱ	50.0 g	2%	0.1 g	0.023 mg
Ⅲ	50.0 g	4%	0.1 g	0.044 mg

本实验中，测量O₂质量应用了图的装置。根据实验装置实验所依据的原理是。

实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解得越快。

实验室有两瓶没有标签的液体，分别是碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液。为了鉴别这两种溶液，小明同学进行了以下实验：
（1）分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钡溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，反应的化学方程式为。
（2）实验结束后，小明同学将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，于是将废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了如下探究：
【提出问题】滤液中除水外，还含有那些物质呢？
【提出假设】
假设1：可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
假设2：可能含有氢氧化钾、氯化钾
假设3：可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钡
你认为小明同学的以上假设中，不合理的是，理由是。
你认为还可能有的假设是。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的假设是正确的。

实验步骤	实验现象	实验结论
		假设正确

某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，
进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：。
【实验与探究】
实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。	实验过程中有气泡产生。	此过程中发生反应的化学方程式为
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钙溶液。	实验过程中产生。	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为。

【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液进行了如下实验。

实验内容	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃溶液
（1）加入无色酚酞溶液	溶液变红	溶液变红
（2）加入澄清石灰水	产生白色沉淀	现象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl₂溶液	产生白色沉淀、有气泡产生	产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸	现象Ⅱ	有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接	石灰水变浑浊	石灰水无明显变化

（1）表中的现象Ⅰ为；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液，实验一中提供了种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH。
【进行实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	滤液中的溶质一定含有Na₂CO₃
乙同学	取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂	产生白色沉淀	则滤液中的溶质是
丙同学	取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热	澄清石灰水变浑浊	则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃

【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH。其实验方案是。

某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯剧烈反应，并有冒出。
③当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边。同学们又重新称量，记录了数据。他们感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？请你帮他们分析导致天平不平衡的原因是。
（3）同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，有生成或参与的化学反应必须在装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。于是他们对实验装置进行了重新设计，如下图所示：

实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入到锥形瓶中，观察现象。
③当反应结束后，气球完全鼓起，他们发现天平的指针仍然偏向右边，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）。

A．该反应前后原子的种类、数目变少

B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C．空气的浮力作用干扰了实验结果

D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律

若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？（填“是”或“否”），请从微观方面说明原因。

步骤	现象	分析
①点燃A处酒精喷灯，一段时间	木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且（1）。	硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是（2）。
②点燃B处酒精灯，一段时间	B处（3），D中石灰水变浑浊，液面下降。	氧化铜发生反应的化学方程式是（4）。
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰	C中（5）