合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =" -92" kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
① 表示N2的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。
若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A、 B、C
（2）写出下列
反应离子方程式：
反应③；反应⑤。
（3）检验F溶液中阳离子的方法：[来源:
金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：。向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：。
洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）
和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2 ↑+ 2H2O，其中，氧化产物是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子mol。
（3）检验Cl2已集满的方法：。
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。
请
填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子：
（2）写出反应②的化学方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3） E在空气中变成F的实验现象是
（4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O2_________________L。
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为。等质量的NH
3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，3
5.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。