使用化石燃料的汽车在给人类带来便利的同时，其排放出的尾气也会污染环境，降低汽车尾气有害成份是减轻大气污染的重要途径；研制开发使用新型能源的汽车更具有现实意义。
(1)已知下列热化学方程式：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2 (g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝+27kJ·mol－1
加装有催化转化器的汽车尾气排放时反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ，该反应的ΔH为________；假设此变化过程热量变化共有59.3kJ，则转移的电子为______NA(NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)某科研机构在实验室中对NO、CO之间的反应进行了探究：他们将2molNO、1molCO充入一个1L固定容积的容器中，测出反应过程中各物质的浓度变化并绘制成右图(0~15min内)
①此温度下该反应的平衡常数为__________；15min时，改变某种条件后c(N2)变化如下图(15min~35min)所示，则改变的条件可能是____
a．降低温度 b．缩小容器容积
c．增加CO2的量 d．升高温度
②若N2在0~5分钟、10~15分钟、15~30、30~35分钟的平均反应速率分别记为
(0~5)、(10~15)、(15~30)、
(30~35)。四者之间的大小关系为________________，
③若保持温度不变，在12min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，则平衡将___________移动(填“向左”、“向右”、“不”)。
(3)高铁电池具有能量密度高、原料丰富成本低廉，绿色无污染不需要回收等特点，它己成为电动汽车首选的电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+4KOH
+2Fe(OH)3。则放电时，负极材料是________，正极上的电极反应式为_________________充电时阴极附近溶液pH_______(填增大、减小、不变)。
（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为： 、 。
（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为： 。
（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为 。
（1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
（2）在反应3Cu+8 HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_________（填元素符号），被还原的是_______（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜 g，此时转移了_______ mol电子。
室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：
（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________________。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。
| A．铜 | B．锡 | C．锌 | D．石墨 |
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。
（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______________（填化学式）。
②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。
（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。
①电极Ⅰ为_________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生___________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______________；电极Ⅲ为_______________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动。
（1）Na2CO3溶液显_______________性，用离子方程式表示其原因为_________________。
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=_______________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_________mol/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O
H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________（填字母序号）。
| A．向水中加入NaHCO3固体 | B．向水中加入NaHSO4固体 |
| C．加热至100℃ | D．向水中加入（NH4）2SO4固体 |
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_______n（填“<”“>”或“=”）。
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl； ②NaOH； ③CH3COOH； ④HCl； ⑤CH3COONa ；⑥NaHCO3；⑦Ba（OH）2；⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为_________（填序号）。