如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题: 
（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极。
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是： 。
（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 。
（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
L。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 |
溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 |
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：______________________________。
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
（3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是
________________________________________________________________________。
（4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________ mol。
向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；
（2）当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，
从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；
（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。
（2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。