【实验探究】
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 |
①溶液颜色 ； ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 |
酸和碱发生了中和反应 |
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
| 实验方案 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学的方案 |
取样，滴入适量的氯化钡溶液 |
出现白色沉淀 |
硫酸过量 |
| 乙同学的方案 |
取样，滴入几滴无色酚酞溶液 |
酚酞溶液不变色 |
酸、碱恰好完全反应 |
| 丙同学的方案 |
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 |
溶液变红 |
硫酸过量 |
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因：
一个同学方案错误的原因是 ，
另一个同学方案错误的原因是 。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂
下图是实验室制取气体的发生、收集、净化等装置，请回答
（1）图A中，试管口向下倾斜的目的是
（2）实验室制取CO2和O2都可选用的发生装置是（填字母序号），选该装置制取O2比选用另一装置的优点之一是；收集CO2和O2都可用法。
（3）制取CO2的反应方程式为；某同学在加药品时错用了浓盐酸，他将制得的气体通入澄清的石灰水中，发现石灰水不浑浊，通入紫色的石蕊溶液中溶液变红。澄清石灰水不浑浊的原因是。在老师的指导下，他将图中虚框中的装置与发生装置相连，便顺利完成了CO2的性质验证实验。Ⅰ中装的是饱和的NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的某种杂质气体，发生反应的方程式为；若要收集到干燥的CO2，Ⅱ应装。用C装置收集CO2时，气体从端进入。
实验室制取并收集氧气，现有如下装置，请回答下列各题：
（1）写出图中①——⑤标号仪器的名称：
①②③
④⑤
（2）若用高锰酸钾下制取氧气，发生装置应选（填序号），反应的符号表达式为；若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化催化作用下反应制取氧气，发生装置应选（填序号），反应的符号表达式为。
（3）欲收集较纯净的氧气，应选装置；欲收集干燥的氧气应选装置，但用此法收集氧气须验满，方法是：
。
某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
(l)该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是。
（2）实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是；
发生反应的化学方程式为。
B处观察到的实验现象是；
反应的化学方程式是：。
实验室欲配制100 g 15%的NaOH溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaOH质量为g，水的质量为g，约mL。
（2）称量：
①托盘天平只能准确称量到g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向调节至平衡。称量时应把氢氧化钠固体放在中，然后再放在天平的盘。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒
(6分)已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和Fe2O3，在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。
I生成固体组成分析
(1)实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是。
(2)为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现的现象，则生成的黑色固体全部是铁。
Ⅱ生成气体成分分析
【提出假设】生成气体的可能组成有三种：
假设1：生成气体是二氧化碳；
假设2：生成气体是一氧化碳；
假设3：生成气体是。
【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。
(1)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不通入空气的主要理由是（填序号）。
A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果
C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
(2)定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有。
(3)定量研究：现准确称取16.0 g氧化铁与2.4 g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2 g，且能完全溶于稀盐酸。
【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设正确。