A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是________、___ _____、___ ___、__ ______。
（2）A的离子结构示意图是_ __ ____，C的原子结构示意图是___ _____。
二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1
在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______ K2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________________。
(12分)【化学—物质结构与性质】
（1）下列叙述正确的是________。
a．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
b．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
c．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
d．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
（2）氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸(结构如图)，
在甘氨酸分子中，N 原子的杂化形式是_____，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是_______；氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空间构型是____。
（3）已知MO与CsCl的结构相似(如图所示)，MO晶体的密度为p g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个M2+的核间距为acm。写出Cs基态原子的价电子排布式______，MO的相对分子质量可以表示为_____。
(16分)运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。
（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_____，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_____(填写字母代号)。
| A．溶解 | B．过滤 | C．蒸发结晶 | D．灼烧 |
（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合平衡移动原理解释其原因_____。
（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子____mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入________。
（4）以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt／C，正极材料采用MnO2。其工作原理如图所示。电池放电时Na+由____(填写“a”或“b”，下同)极区移向___________极区，该电池的负极反应式为__________________________________。
(17分)硫及其化合物有广泛应用。
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时：
(i)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)ΔH=-457kJ/mol
(ii)SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol
则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3(g)的焓变为_____kJ·mol-1。
（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为____。
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。则P1与P2的大小关系是P1____ P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系是____(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)。
（3）为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料气(体积分数为SO27％、O2 11％、N282％)使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为______％(保留一位小数)。
（4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。
①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。
A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C.c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3)D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和_____。
(14分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式_______，B的结构简式_______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________,反应类型________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象__________________________。
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式______________________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量 ______（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。