下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是
| A．甲烷在氧气中的燃烧反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．灼热的碳与二氧化碳的反应 | D．铝与稀盐酸的反应 |
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是
| A．C2H2 | B．BeCl2 | C．CO2 | D．HClO |
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是
| A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 |
| B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 |
| C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 |
| D．以上说法都不正确 |
实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是
| A．由极性键构成的极性分子 | B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 | D．CO2中C采取sp2杂化 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2
| A．①②④⑤ | B．②③⑤⑥ | C．③④⑥ | D．①③⑤ |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 |
| C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |