汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g)
2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝―1160 kJ·mol－1
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为 kJ。
正确书写下列化学反应的离子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反应：_______________________________________________；
（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：________________________________________；
（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：______________________________________________；
（4）工业制粗硅的化学方程式：_____________________________________________________；
（5）将盐酸滴入Fe(NO3)2溶液中：___________________________________________________。
(10分) 1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
（1）反应中消耗HNO3______mol，转移电子______mol。
（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为L。(标况)
（3）向收集到的气体中通入ml O2(标况)才能使水刚好充满整个集气容器。
(14分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
⑴ |
⑵ |
||||||
| 三 |
⑶ |
⑷ |
⑸ |
⑹ |
⑺ |
⑻ |
⑼ |
|
| 四 |
⑽ |
⑾ |
⑿ |
（1）写出下列元素符号：⑴，⑹。
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为。
（4）在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
（5）元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有。
（6）用电子式表示由元素（8）和(10)形成化合物的过程：。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是__________。
（2）甲物质的电子式是__________。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是。
（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程。
有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式_____________，共价化合物的化学式______________________。（组成元素不能完全相同）(各写2种)