（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____ ；其主要用途是________；
（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为______________（用a、b来表示）
（3）下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是 。
| A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中 |
| B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹 |
| C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹 |
| D．该装置也可用作制取氢气的发生装置 |
②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是： 。
已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空。
（1）单质C是______________、化合物H是______________
（2）写出由E生成G的离子反应方程式________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是________________________________。
现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）将pH＝2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。
A. c（H+）B. c（H+）/ c（CH3COOH）
C. c(H+)·c(OH-) D. c（H+）c（CH3COO-－）/ c（CH3COOH－）
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_________pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数K1 |
1.8×10－5 |
4.3×10－7 |
3.0×10－8 |
| K2 |
—— |
5.6×10－11 |
—— |
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________
A. HCO3－ B. CO32－ C. ClO－ D. CH3COO－
原因是___________________________________
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________。该三种酸同温同浓度的前提下，电离平衡常数最小的是_____________（填化学式）
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________。
X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是______________，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式____________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：
A、 B、 C、 D、
（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式： ；
将A盐与D盐混合的现象 ，及离子方程式 。
实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：
（1）应称取_______________无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，一定不会用到的是_______________
A 50mL容量瓶 B 100mL容量瓶C 玻璃棒 D 50mL量筒E 托盘天平F 药匙
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 （填各步骤序号）。
A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量 D．溶解 E．摇匀装瓶F．定容 G．转移
（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。
A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．称量时，砝码生了锈
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E.转移时不小心有溶液溅出瓶外
F.定容时俯视容量瓶的刻度线
（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为 ，取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为 。