下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A．Al 1s22s22p63s23p1 | B．Si 1s22s22p2 |
| C．Na+ 1s22s22p6 | D．O2- 1s22s22p6 |
能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是
| A．增大反应物的浓度 | B．增大气体压强 |
| C．升温 | D．使用催化剂 |
强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。向1 L 0．5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是
| A．ΔH1＝ΔH2 | B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH2>ΔH1 | D．无法比较 |
在25℃、1．01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55．6kJ的热量，则CH4的燃烧热为
| A．55．6kJ/mol | B．889．6kJ/mol | C．－889．6kJ/mol | D．444．8kJ/mol |
表示正反应是吸热反应的图像是
在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1
②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2
③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |