Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式 。
（2）CN-中碳原子的杂化方式为 。
（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子 。（用化学式表示）
（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为 。
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________。
用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为__________。
（2）向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______，原因是_________。
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是______________，其原因是_________________。
（4）提纯此分散系常用的方法是________。
含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的条件下发生如下反应：H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g) ＋ Q(Q＞0)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
⑴根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
⑵反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
⑶反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2,则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d-f的编号回答）。
⑷反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O
2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___________。
⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈____色，因为___________________。
⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_________，溶液颜色将_________。
如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。
⑴实验中观察到的现象是___________________________________
____________________________________。
⑵产生上述现象的原因是_________________________
___________________________________。
⑶写出有关反应的离子方程式________________________。
⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。