A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E在同期表中的位置是 ，其基态原子的简化电子排布式为 。
（2）CB
的立体构型是 。
（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。
写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
（1）硫酸铝溶液： (显 性)。
（2）硝酸铵溶液： (显_ 性)。
（3）次氯酸钠溶液： (显_ 性)。
（4）碳酸氢钠溶液： (显_ 性)。
某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是__________热反应。
（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn + Fe2O3 =" 2Fe" + 3ZnO，其中Zn是____________剂，被_______________，发生__________反应。氧化产物是_______还原产物是 ________。
1.5 mol O2的质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。0.5mol H2O中含电子数为_________________mol
（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ，② 。
（2）金属钠着火时要用 灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式
（3）用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案 ，制备时为什么不能用NaOH溶液 （用化学方程式解释）。