2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
图中A、C分别表示________________、________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
(3) 反应速率v(SO2)为0.05 mol · L－1 · min－1，则v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C．P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）
A； B； C； D。
随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：
（1）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有性。
（2）提纯蛋白质可以采用的一种方法是（填“盐析”或“过滤”）。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为，
用物质B 表示的反应的平均速率为。
（2）2s时物质B的浓度为，
2s时物质A的转化率为 。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g) ＋O2(g)
Cl2 (g)＋2H2O (g)
已知：i．反应A中， 4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii．
H2O的电子式是_______________。
反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知 N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1，
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。
（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H =" +" 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的
热化学方程式： ________________________________。