现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了 原理。
⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______（填名称，下同），A物质为_______。
（2）检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是（填化学式），如果有则观察到的现象是____________。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
（4） CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：____________。
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为___________。
（6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。
识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：
（1）向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示，则OA段发生反应的离子方程式为________，AB段发生反应的离子方程式为________。
（2）在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀质量与CO2体积的关系图。
甲、乙、丙、丁四种物质（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。按要求回答下列问题：
（1）若甲为碳，则乙为________（填化学式，下同），丙为_________。
（2）若甲为氯气，则丁为_______，丙为_________。
（3）若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→乙的离子方程式为_____________。
（4）若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙→丙的离子方程式为_____________。
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
（2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。按要求回答下列问题：
（1）通入空气的极发生的反应类型为___________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）在电池工作过程中，O2－向_______移动，负极反应式为______________________。
（3）每有1mol丁烷参加反应，理论上消耗氧气的物质的量为_____________。