现有
| A．二氧化硅 | B．三氧化二铁 | C．二氧化硫 | D．三氧化二铝。 |
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是 ；（2）光纤制品的基本原料 ；
（3）属于两性氧化物的是 ；（4）红棕色固体是 。
在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示
（1）该反应的化学方程式为。
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为mol/（L·min）。
（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因
(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为，⑤和⑥反应的化学方程式为。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为，
⑨转变为⑩的化学方程式为。
由⑨转变为⑩的反应现象为
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____ __。
实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：
(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__ _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：___ ____。