现有A物质和B物质在所测试温度下的溶解度如下表：温度/℃02-优题课

现有A物质和B物质在所测试温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	A	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
B	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0

（1）根据测出的A、B两物质溶解度数据，描出粗略的溶解度曲线。
（2）从两物质的溶解度曲线看出，随温度变化溶解度变化不大的物质是_______；在100g水中要溶解85gB物质，温度大约在_____℃时才可能溶解完。

科目化学题型填空题难度较难

知识点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是.

（2）下图为海水淡化装置,利用的能源是,获得的蒸馏水属于(填字母序号).

A．

单质

B．

化合物

C．

混合物

（3）从海水中提取食盐,采用的方法是.

（4）用氯化钠和碳酸氢铵 $(N H_{4} H C O_{3})$ 可制备碳酸氢钠和氯化铵 $(N H_{4} C l)$ ,该反应可表示为: $N a C l + N H_{4} H C O_{3} ═ N a H C O_{3} + N H_{4} C l$ . $20 ℃$ 时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向 $100 g$ 水中加入 $11.7 g$ $N a C l$ 和 $15.8 g N H_{4} H C O_{3}$ .理论上从溶液中析出晶体的质量为 $g$ .

资料: $20 ℃$ 时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变.

物质	$N a C l$	$N H_{4} H C O_{3}$	$N H_{4} C l$	$N a H C O_{3}$
溶液度 $/ g$	36.0	21.6	37.2	9.6

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为．
②该反应生成物的分子个数比为．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现 $N H_{3}$ 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
① $N H_{3}$ 中氮元素和氢元素的质量比为．
②将 $N H_{3}$ 燃烧反应的化学方程式补充完整： $4 N H_{3} + 3 O_{2} \overset{点燃}{=} 6 H_{2} O +$ ．

钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为。

（2）儿童缺钙可能会导致（填"贫血症"或"佝偻病"）。
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）。

A．

吸收水分

B．

制熟石灰

C．

加热食物

（4）熟石灰的化学式为，它可用于制备补碘剂 $C a {(I O_{3})}_{2}$ ，其中碘元素的化学价为。
（5）"冰洲石"（主要成分为 $C a C O_{3}$ ）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：。

下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①；②。
（2）实验室利用 $A$ 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。利用装置 $C$ 收集氧气的最佳时刻是。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示）。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从 $A ~ E$ 中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。若改用 $F$ 装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用 $G, H$ 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用端口字母表示）。
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的 $p H$ （填"＞"、"＜"或"="）7，对该现象的合理解释为（用化学方程式表示）。

下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：

A B C D
（1） $A$ 实验中集气瓶内预先装少量水的目的是。
（2） $B$ 实验中导致实验结果偏小的原因是（只写一个）。
（3） $C$ 实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
（4） $D$ 实验中待时，应停止加热。

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