用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。
请用所学化学知识解释下列原理。
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起____作用。
（2）酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；② 等。解决酸雨的措施有 等。
（3）小华的爸爸发现自己种植的棉花叶面发红、发黄，且植株比别人种植的棉花明显矮小，出现上述情况你认为应施用 肥。请用化学方程式表示草木灰与碳铵不能混合施用的原因 。
（4）图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物且具有挥发性，请回答：
①试写出X与Fe2O3反应的化学方程式 。
②试写一个工业上制取X的反应 。
在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol·L—1。
（3）在B点，a12．5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）____ c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）________ c（OH-）。
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为。
根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
| 信息 |
问题 |
| ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。 |
（1）X元素的最高价氧化物的电子式是 |
| ②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。 |
（2）Z元素在元素周期表中位于第_____周期，_____族。 |
| ③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。 |
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式。 |
| ④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。 |
（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为。 |
| ⑤X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号表示） |
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至5minZ的平均反应速率为；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。
乙烯是重要的有机化工原料。
（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得。工业上，乙烯的获取主要来自于石油的。
（2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型：，反应类型为。
（3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。
a．C2H6b．C3H6c．C3H8d．C4H8
（4）水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，其原因是。